Pessoal

Apresentação:

“A VIDA É QUÍMICA ORGÂNICA”

Há muito que os cientistas têm se preocupado com a questão de como a vida começou na Terra, e se existe vida em algum outro lugar no universo. Há alguma evidência de que no início da história da Terra muitos compostos orgânicos necessários para o surgimento da vida foram criados quando relâmpagos passavam pela atmosfera da Terra. Outra evidência sugere que a vida começou nas profundezas do oceano, onde saídas de jatos quentes poderiam ter suprido a energia para as reações entre matérias-primas que levaram a moléculas de base carbono. Há ainda uma outra evidência que sugere que sedimentos de barro poderiam ter fornecido o ambiente no qual ocorreram reações que resultaram nas moléculas orgânicas necessárias à vida.
   Recentemente, a possibilidade de se encontrar moléculas orgânicas no espaço interestrelar e em meteoritos de Marte trouxe uma excitação mundial, aumentando o interesse pela idéia de que, de fato, poderia existir vida ale da incubadora azul e verde de nossa Terra. Poderiam as moléculas orgânicas ter evoluído em algum lugar diferente do universo, da mesma maneira elaborada como na Terra? Poderiam os blocos de construção orgânica simples para a vida terem vindo para a Terra embutidos em meteoritos de outras esferas do espaço? Os tipos de moléculas orgânicas encontradas em alguns meteoritos incluem aminoácidos, dos quais são feitas as proteínas, e moléculas de lipídios, a partir das quais podem ser formados os compartimentos moleculares cahmados de vesículas. Certos meteoritos continham em média 7% de matéria orgânica por peso. Algumas estimativas indicam que uma quantidade de material orgânico (1020 g) maior que o existente no total da biomassa presente na Terra (1018 g) poderia ter sido depositada na Terra há 300 milhões de anos, através de meteoritos contendo carbono. Estes meteoritos teriam fornecido bastante matéria-prima orgânica para iniciar a vida.
   O mais importante em todas as teorias é a idéia de que as moléculas orgânicas são o coração da vida – tanto a existência de vida na Terra como a possibilidade de vida em algum outro lugar.
A química orgânica é a química dos compostos de carbono. Os compostos de carbono são o centro de vida neste planeta. Os compostos de carbono incluem os ácidos desoxirribonucléicos (DNAs), as moléculas helicoidais gigantes que contêm toda nossa informação genética. Elas incluem as proteínas que catalisam todas as reações em nosso corpo, e isso constitui os compostos essenciais de nosso sangue, músculos e pele. Junto como o oxigênio do ar que respiramos, os compostos de carbono fornecem a energia que sustenta a vida.
   Observando a evolução da humanidade, figura 1, podemos dizer que atualmente vivemos na era dos compostos orgânicos. As roupas que usamos, sejam de substância natural como a lã ou algodão ou sintética como o náilon ou o poliéster, são feitas com compostos de carbono. Muitos dos materiais que entram nas casas e que nos protegem são orgânicos. A gasolina que move nossos automóveis, a borracha de seus pneus e o plástico de seus interiores são todos orgânicos. A maioria dos medicamentos que nos ajuda a curar as doenças e aliviar o sofrimento é orgânica. 

Figura 1. Evolução da humanidade

     A grande importância dos compostos orgânicos no cotidiano é um grande incentivo para tentarmos entender os mecanismos das principais reações químicas, a função de cada grupo e como este pode influenciar nas características físico-química dos mais diversos compostos. 

     Os fundamentos da química orgânica datam da metade do século XVIII, quando ela evoluía da arte dos alquimistas a uma ciência moderna. O químico sueco Torbern Bergman, em 1770, foi o primeiro a expressar a diferença entre substâncias “orgânicas” e “inorgânicas”.  Compostos orgânicos eram definidos como compostos que poderiam ser obtidos a partir de organismos vivos. Os compostos inorgânicos eram aqueles originados de fontes não-vivas. Junto com esta distinção, crescia uma crença chamada Vitalismo. De acordo com essa idéia, a intervenção de uma “força vital” se tornava necessária para a síntese de um composto orgânico. 
   Por volta de 1816, essa teoria da força vital foi abalada quando Michel Chevreul descobriu que o sabão, preparado pela reação de álcalis com gordura animal, poderia ser separado em diversos compostos orgânicos puros, que ele próprio denominou “ácidos graxos”. Pela primeira vez, uma substância orgânica (gordura) fora convertida em outras (ácidos graxos e glicerina) sem a intervenção de um força vital externa.

Um pouco mais de uma década depois, a teoria da força vital sofreu outro golpe quando Fridrich Wöhler descobriu, em 1828, que era possível converter o sal “inorgânico” cianato de amônio na substância orgânica já conhecida como uréia, que havia sido previamente encontrada na urina humana.

     Mesmo com a falência do vitalismo na ciência, a palavra “orgânico” continua ainda hoje sendo usada por algumas pessoas como significando “o que vem de organismos vivos”, da mesma maneira como nos termos “vitaminas orgânicas” e “fertilizantes orgânicos”. O termo geralmente usado “alimento orgânico” significa que o alimento foi cultivado sem o uso de fertilizantes e pesticidas sintéticos.

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    AULA              CONTEÚDO PROGRAMÁTICO: QUÍMICA 

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    01    Química Orgânica – Cadeias Carbônicas – Hidrocarbonetos Alifáticos    
   02    Hidrocarbonetos Alicíclicos – Hidrocarbonetos Aromáticos    
   03    Haletos Orgânicos – Álcool – Fenol – Enol – Aldeído – Cetona - Éter    
   04    Éster – Sal de Ácido – Anidrido – Ácido Carboxílico – Tioéter – Proteínas    
   05    Tioéster – Tioálcool – TioCetona – Amina – Amida – Nitrilo – Sulfônico    
   06    Orgânica -  Hibridação sp – sp2 – sp3 – sp3d – sp3d2     
   07    Orgânica – Polímeros e suas utilidades comerciais.    
   08    Orgânica - Revisão Geral e Testes de Vestibulares    
   09    Função Inorgânica: Nomenclatura de Ácidos, Bases e suas classificações    
   10    Reação de Neutralização (Dupla – Troca) e Titulação    
   11    Teoria Atômico Molecular – T.A.M. – I ( Mol, Massa Molar, Avogadro)    
   12    Teoria Atômico Molecular – T.A.M. – II ( C.N.T.P. e Volume Molar)    
   13    Cálculo Estequiométrico I – Pureza    
   14    Cálculo Estequiométrico II – Rendimento     
   15    Cálculo Estequiométrico III – Pureza, Rendimento e  Excesso    
   16    Balanceamento por tentativa e Óxido – Redução    
   17    Balanceamento de íons por Óxido – Redução    
   18    Função Inorgânica: Nomenclatura de sais, óxidos e solubilidade em água    
   19    Função Inorgânica – Reação de Simples Troca e Reatividade    
   20    Radioatividade I: Lei de Soddy – Fajans – Russel – Fissão e Fusão    
   21    Radioatividade II: Famílias radioativas naturais – Transmutação    
   22    Soluções: Concentração Comum – Molaridade – Equivalente – Normalidade    
   23    Soluções: Densidade – Título – Fração molar – Molalidade – Fator i    
   24    Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia, Osmoscopia    
   25    Cinética Química – Velocidade da reação I – Lei de Guldberg-Waage    
   26    Cinética Química – Velocidade da reação II – Tabelas de proporção.    
   27    Termoquímica -  Reação Endotérmica e Reação Exotérmica I    
   28    Termoquímica -  Reação Endotérmica e Reação Exotérmica II        
   29    Equilíbrio Químico: kC – Kp – Ki – Ka – Kb – Kps – Kh    
   30    PH (Solução Ácida) e POH (Solução Básica)     
   31    Eletroquímica I – Força eletro motriz – Pilha de Daniel    
   32    Eletroquímica II – Equação Global e suas aplicações    
   33    Eletrólise – Carga Elétrica – Faraday – Ânodo - Cátodo    
   34    Tabela Periódica I – Distribuição Eletrônica e suas propriedades     
   35    Tabela Periódica II – Os quatro números quânticos    
   36    Ligação Iônica – Ligação Covalente – Ligação Covalente Dativa    
   37    Geometria Espacial – Polaridade – Forças Intermoleculares    
   38    Estudo Geral dos Gases Perfeitos – Número de mol – Pressão parcial    
   39    Química Orgânica – Isomeria Plana: Classificação e Formulação    
   40    Química Orgânica – Isomeria Geométrica: cis e trans, também o Z e S    
   41    Química Orgânica – Isomeria Óptica:assimétrico ou quiral, também R e S    
   42    Química Orgânica – Reações Orgânicas I: Adição e Substituição    
   43    Química Orgânica – Reações Orgânicas II: Decomposição e Combustão    
   44    Química Orgânica – Reações Orgânicas III: Oxidação e Redução    
 

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